semana 12

Nomenglatura quimica y ecuaciones quimicas:

UNA NOMENCLATURA COMUN O TRIVIAL.
Cabe hacer notar que antes de existir la idea de socializar de manera reglamentada los nombres de las sustancias, fueron apareciendo un alto número de compuestos con nombres usuales o comunes los cuales se aprendían más por la práctica que por sistematización alguna, siendo este motivo la causa de que el NOMBRE TRIVIAL no señale ninguna característica del compuesto.
Algunos ejemplos:

H2O Agua	P3 Fosfina
NH3 Amoníaco	AsH3 Arsina
SiH4 Silano	SbH3 Estibina
N2H4 Hidracina	BH3 Borano

Estos son nombres y fórmulas aceptados como correctas.
Existen otros nombres que son aplicados a presentaciones industriales de algunos compuestos.
Ejemplos:
Ácido muriático:
Para el ácido clorhídrico.
Vinagre:
Es el ácido acético.
Sosa cáustica:
Nombre del hidróxido de sodio.
Potasa cáustica:
Este para hidróxido de potasio.
UNA NOMENCLATURA SISTEMATIZADA
Actualmente existe la tendencia a adoptar un sistema de nombres que permita al máximo caracterizar las propiedades de la sustancia. Para ello se da un nombre genérico correspondiente a la familia que agrupe al compuesto según su FUNCION QUIMICA, posteriormente se especifica que elemento presenta determinada FUNCION e incluso el estado de oxidación de éste, lo cual se logra con un manejo de terminaciones y de prefijos según sea requerido. Mas recientemente la NOMENCLATURA STOCK reglamenta el uso del nombre genérico (óxido, hidróxido, ácido, etc.) seguido del elemento que pertenece a determinada familia y con un número romano encerrado en paréntesis le especifica el estado de oxidación.
LOS NUMEROS DE OXIDACION EN UN COMPUESTO
Los elementos que integran un compuesto presentan un estado de oxidación que puede determinarse de acuerdo al conocimiento que tenemos de su colocación en la tabla, algunos elementos suelen presentar sólo un estado de oxidación, pero otros se comportan de manera diferente dependiendo de las características de los elementos con que se combinen o también de las condiciones de reacción o ambientales en que se encuentre. Lo anterior se toma en consideración para determinar que número de oxidación presenta cada elemento en un compuesto.
REGLAS ARBITRARIAS PARA ASIGNAR NUMEROS DE OXIDACON

Los elementos libres o moleculares que no estén combinados con otro diferente presentan el numero cero.

La suma algebraica de los números de oxidación en los integrantes de un compuesto debe ser igual a cero. En un ion será igual a la carga del ion.

Los elementos del grupo I A, II A y III A invariablemente presentan carga de +1, +2 y +3 respectivamente.

Generalmente la carga negativa corresponde al elemento más electronegativo y todos lo demás serán positivos.

En el Oxígeno es -2, con excepción de los peróxidos por existir enlace entre los oxígenos, será -1.

En el Hidrógeno es +1, con la salvedad de combinaciones con elementos de menor electronegatividad que él, como en el caso de los hidruros.

Ejemplos:
FeCl3
El Cl es -1 por ser más electronegativo y el Fe es +3 al establecer la suma (-1)3 + 3 = 0. Bajo otras condiciones el Fe será +2 con la fórmula FeCl2.
KMnO4
El K es +1 ya que su grupo es IA. Él O es -2 ya que es el más electronegativo; mientras tanto al Mn le corresponde +7. La suma algebraica será +1+7+(-2)4 = +1+7-8=0.
H2O2
Él O será negativo por ser el más electronegativo, pero será -1 ya que existe un enlace entre los oxígenos. Al H le corresponde +1 según la suma (+1)2 + (-1)2 = 0.
LiH
Caso en el cual el H por ser más electronegativo que el metal presentará estado de oxidación de -1 y el Li +1